ALKUNA

Sifat Fisika Alkuna

Sifat fisis alkuna, yakni titik didih mirip dengan alkana dan alkena.Semakin tinggi suhu alkena, titik didih semakin besar. Pada suhu kamar, tiga suhu pertama berwujud gas, suhu berikutnya berwujud cair sedangkan pada suhu yang tinggi berwujud padat.

Sifat Kimia Alkuna

Adanya ikatan rangkap tiga yang dimiliki alkuna memungkinkan terjadinya reaksi adisi, polimerisasi, substitusi dan pembakaran

Manfaat Alkuna :

1.     Gas asetilena (etuna) digunakan untuk bahan bakar las. Ketika asetilena dibakar dengan oksigen maka dapat mencapai suhu 3000º C. Suhu tinggi tersebut mampu digunakan untuk melelehkan logam dan menyatukan pecahan-pecahan logam.

2.    Asetilena terklorinasi digunakan sebagai pelarut. Asetilena klorida juga digunakan untuk bahan awal pembuatan polivinil klorida (PVC) dan poliakrilonitril.

3.    Karbanion alkuna merupakan nukleofil yang sangat bagus dan bisa digunakan untuk menyerang senyawa karbonil dan alkil halida untuk melangsungkan reaksi adisi. Dengan demikian sangat penting untuk menambah panjang rantai senyawa organik.

Las karbit asetilin

Pengelasan dengan oksi – asetilin adalah proses pengelasan secara manual dengan pemanasan permukaan logam yang akan dilas atau disambung sampai mencair oleh nyala gasasetilin melalui pembakaran C2H2 dengan gas O2 dengan atau tanpa logam pengisi. Proses penyambungan dapat dilakukan dengan tekanan (ditekan), sangat tinggi sehingga dapat mencairkan logam.

Nyala hasil pembakaran dalam las oksi-asetilen dapat berubah bergantung pada perbandingan antara gas oksigen dan gas asetilennya. Ada tiga macam nyala api dalam las oksi-asetilen seperti ditunjukkan pada gambar di bawah :

a. Nyala asetilen lebih (nyala karburasi)

b. Nyala oksigen lebih (nyala oksidasi)

c. Nyala netral

permasalahannya:

mengapa nyala api dalam las oksi-asetilen berbeda-beda ada yang Nyala asetilen lebih (nyala karburasi), Nyala oksigen lebih (nyala oksidasi), Nyala netral dan bagaimana dengan kegunaan nyala api yang berbeda-beda tersebut

dalam kehidupan sehari-hari ??

tolong di jelaskan terimakasih....

Cis dan Trans

Menurut pendapat saya asal  cis-2-butena dan trans-2-butena dari jumlah muatan yang di miliki dan dari namanya sendiri kita juga bisa menyimpulkan yang mana yang cis dan yang mana yang trans.

Sebelum kita langsung masuk ke contoh ada baiknny kita mengetahui tentang isomer geomrtri cis-trans,serta syarat yang perlu di perhatikan dalam memberi nama cis dan trans .

1.       Isomer geometri cis-trans

Adalah senyawa-senyawa yang mempunyai rumus molekul sama tetapi struktur ruangny berbeda.

·         Dikatakan cis apabila kedua atom berada pada sisi yang sama dari ikatan rangkap.

·         Di katakan trans apabila kedua atom berada dalam posisi yang berlawanan(bersebrangan) pada ikatan rangkap.

2.       Syarat dari cis-trans

Adalah tiap karbon yang terlibat dalam ikatan rangkap harus mengikat dua gugus yang berlainan,dan apabila karbon yang terlibat mengikat dua gugus yang sama maka tidak bisa di katakan cis-trans karna tidak memenuhi syarat.

A.      Penamaan  cis trans dari namany senyawa itu sendiri

etena

Ete berarti 2 atom karbon

Ena berarti alkena mempunyai ikatan rangkap 2

2-butena

2 berarti memiliki CH₂

But bearti memiliki 4 atom carbon

Ena berarti alkena yang mempunyai rangkap 2

Karna kedua atom berada pada sisi yang sama dari ikatan rangkap

Jadi nama dari senyawa di atas berubah menjadi

Cis-2-butena

2-butena

2 berarti memiliki CH₂

But bearti memiliki 4 atom carbon

Ena berarti alkena yang mempunyai rangkap 2

Karna kedua atom berada dalam posisi yang berlawanan(bersebrangan) pada ikatan

Jadi nama dari senyawa di atas berubah menjadi

Trans -2-butena

B.      Penamaan cis-trans dari muatan

H^σ+                                       H^σ+

       C^σ+                C^σ+

H^σ+                                       H^σ+

CH₃

                        Cl^σ-

H^σ+                          H^σ   

                                                     C^σ+                C^σ+

H^σ+                        H^σ+                            

 

H^σ-                                          H^σ+   

                                                             C^σ+                C^σ+

H^σ+                                       H^σ

CH₃^σ+                                  H^σ+   

                                                             C^σ-                C^σ+

H^σ+                                       H^σ

Cis-2-butena

CH₃^σ+                                  H^σ+   

                                                               C^σ-                C^σ+                         Cl^σ-    CH₃

H^σ+                                       H^σ

CH₃^σ+                                  H^σ-  

                                                              C^σ-                C^σ+                                  CH₃            

H^σ+                                       H^σ

 

CH₃^σ+                                CH₃

                                                             C^σ-                C^σ+                                    CH₃            

H^σ+                                       H^σ

Menjadi cis-2-butena

Trans 2-butena

CH₃^σ+                                  H^σ+   

                                                             C^σ-                C^σ+                         Cl^σ-    CH₃

H^σ+                                       H^σ-

CH₃^σ+                                  H^σ+

                                                                C^σ-                C^σ+                      CH₃            

H^σ+                                       H^σ-

CH₃^σ+                                  H^σ+

                                                          C^σ-                C^σ-                          CH₃            

H^σ+                                       CH₃ ^σ+

Menjadi trans-2-butena